de Estados
Iberoamericanos
Para la Educación,
la Ciencia
y la Cultura
|
|
Organización de Estados Iberoamericanos Para la Educación, la Ciencia y la Cultura |
|
| Formación
continuada del profesorado de Ciencias. Una experiencia en Centroamérica y El Caribe |
Cuánto hemos progresado desde que el ser humano sintió la necesidad de proteger su cuerpo utilizando pieles de animales, considerando tal vez que era una forma de contrarrestar el frío , sin pensar, en realidad, que con ese mecanismo lo que verdaderamente hacía era aislar su cuerpo de las inclementes bajas temperaturas de su ambiente.
Hoy día observamos que los temas relacionados con conceptos cómo calor y temperatura son parte cotidiana de la vida moderna, se habla de ellos en diferentes medios de comunicación cuando se transmite información relacionada con el estado del tiempo, las mareas, el clima, la situación concerniente con la contaminación de la atmósfera y el daño que la capa de ozono sufre por efecto de esa contaminación, y aún más, se vinculan todos estos cambios en forma global y se explica al público que: “En los últimos 100 años la temperatura media del planeta ha ascendido algo más de 0’5°C”
Hemos de recordar que las anteriores fuentes de información no representan el único mecanismo por el cual, el público en general, los niños y los adolescentes en particular, reciben algún tipo de información vinculada a los conceptos de calor, temperatura y cambios de energía. El ser un observador crítico permite apreciar que estos conceptos se manifiestan, explican, o se ilustran con matices no muy claros y con desvirtualización de los auténticos significados científicos que esos conceptos tienen en el vocabulario, que la investigación científica ha logrado para éstos, en química, física, termodinámica y otras ciencias.
Todo lo anterior se hace evidente en las caricaturas animadas (cómicas), anuncios publicitarios, algunas telenovelas, películas de ciencia ficción; donde se habla o se utilizan tales conceptos y no se relacionan entre ellos y mucho menos, se deja claro el origen que el calor y la temperatura tienen en los cambios de energía en los sistemas materiales. Se dejan ver detalles relacionados con las diferencias macroscópicas que las transferencias y transformaciones de la energía tienen, mas no así, con las diferencias microscópicas que provocan.
El calor es la medida neta de la cantidad de energía que se transfieren de los sistemas puestos en contacto y que se encuentran a diferentes temperaturas; éste concepto (la temperatura) es una magnitud relacionada, mediante una proporcionalidad directa, con la energía cinética promedio que tienen las partículas de un material (átomos, moléculas, iones). Denominándose a la suma esa energía y la energía electromagnética de las partículas, como la energía interna de las partículas. Al disminuir la temperatura, la energía cinética microscópica de las partículas disminuye (y viceversa).
Para algunos estudiantes, el calor es lo que se siente o se percibe de un ambiente a altas temperaturas (que ellos denominan sofocante o caluroso). También piensan que el calor es la energía de los procesos a altas temperaturas y que ellos denominan como calientes, muy calientes, donde algo se quema; o lo que sentimos al acercarnos a un foco calorífico. Para la temperatura, indican que es lo que mide el estado del tiempo en un ambiente; lo que mide cuánto calor hace o tiene un cuerpo; lo que medimos en las personas que tienen fiebre; o lo que sentimos cuando hacemos ejercicio o practicamos algún deporte.
Todo lo anterior coincide con lo que expresan algunos investigadores que han estudiado el tema y de los que he podido consultar tenemos a la Doctora Driver (1988), quien explica que los estudiantes adolescentes consideran el calor como algo material, que se acumula en los cuerpos, hasta que por falta de espacio tiene que desplazarse a otro lugar del material que lo está acumulando. Que el frío es lo contrario del calor, y que el frío puede transferirse al igual que el calor. Otros autores como Vázquez Díaz (1987) y aquellos citados en su investigación, manifiestan algunas concepciones espontáneas de los estudiantes, los cuales explican que el calor no tiene magnitud física o esa magnitud es la temperatura; el calor está contenido en los cuerpos; calor y temperatura son conceptos no diferenciados; el frío es la ausencia de calor, o lo contrario de éste. Este mismo autor explica que el tema del calor es un concepto complejo, por lo que se espera que su aprendizaje “resulte bastante difícil”.
Objetivos específicos de esta unidad didáctica:
En la naturaleza se realizan una serie de transformaciones que involucran cambios en los sistemas materiales, seres vivos y materia inerte. Algunos de estos cambios pueden ser apreciados de forma inmediata, otros son más prolongados. En otros casos, los cambios no son visibles, sin embargo, muchas personas han inventado aparatos con los cuales medir esos cambios. A diario vemos en los noticieros de televisión, en la información de la prensa o en documentales que los cambios que ocurren en la naturaleza provocan transformaciones que afectan a los seres vivos y a la materia inerte, variando las condiciones geográficas de una región, lo que afecta en algunas ocasiones el clima, la disponibilidad de alimentos, etc.. Estos cambios o transformaciones pueden ser de tal magnitud que varíen las condiciones de la superficie terrestre; los mares; ríos y lagos.
Actividad 1. De forma individual y escrita, sírvase informar algunos ejemplos de esos cambios.
A.2. Analizar sus respuestas, organizados en pequeños grupos
A.3. ¿Cuál es el origen de las fuerzas que mueven los vientos huracanados; que hacen correr las aguas de un río inundado por las lluvias; o que provocan una avalancha de lodo o de nieve en las montañas?
En forma natural ocurren otras series de transformaciones que están relacionadas a diversas formas de energías que le dan origen. Por ejemplo: Las plantas con clorofila reciben la energía radiante del sol, la cual es utilizada por estos seres vivos para realizar la fotosíntesis, transformando la energía radiante del sol en energía química que se almacena en los frutos, tallos y hojas de estas plantas. Cuando otros seres vivos se alimentan de plantas o de los frutos y semillas que éstas producen, obtienen parte de esa energía química almacenada en los tejidos vegetales; es el caso de los seres herbívoros, que a su vez sirven de alimento a seres vivos carnívoros, por lo que la energía química original, almacenada en las plantas (cuyo origen primario es la energía radiante del sol) llega a ser almacenada en forma de energía química en las células, tejidos, órganos y sistemas de esos seres vivos herbívoros y carnívoros.
Los seres vivos hacen uso de alguna forma específica de energía para producir cambios o transformaciones en su ambiente natural. Los seres humanos descubrieron desde épocas muy remotas la forma de aprovechar cierto tipo de energía. Por ejemplo: Utilizaban la combustión del carbón o de la madera para preparar alimentos o calentar sus viviendas. Las corrientes de los ríos para navegar o mover molinos, igual se aprovechaba la energía del viento, conocida como eólica.
A.4.¿Es posible que en nuestro cuerpo ocurran cambios que se relacionan con algún tipo de energía?
A.5. ¿De ser así, cuál es el origen de esa o esas formas de energías que mantienen nuestras funciones vitales; y de los fenómenos naturales que discutieron con anterioridad?
Algunas de las transformaciones o cambios que ocurren en forma natural, o que son provocados por los seres vivos, proporcionan energía. Tales son los casos del viento que proporciona energía eólica, que en realidad es energía cinética del aire, que a su vez hace mover a los molinos y los barcos o botes de vela. Otro ejemplo, es la corriente de un río que se mueve gracias a la energía cinética de movimientos de las masas de agua, que a su vez provocan el movimiento de otros cuerpos materiales dentro de los ríos, o de molinos construidos en sus orillas.
En otros casos, los cambios o transformaciones que ocurren sobre los sistemas materiales requieren que se aplique energía para que ocurran. Por ejemplo, si se quiere lanzar una piedra o una pelota, una cierta distancia, la persona que lanza el objeto utiliza la fuerza de sus músculos, que le es posible, gracias a la energía cinética y potencial de los mismos, que a su vez se origina de la energía química almacenada en los tejidos.
A.6. ¿Es posible que algún tipo de transformaciones y transferencias de energías provoquen estos cambios? Investigue qué tipo de energías se relacionan con estos cambios y de qué fuente se originan esas energías
A.7. ¿Qué
significados tienen los conceptos energía, transformaciones y
transferencias de energías? Mediante una investigación
bibliográfica desarrolle el siguiente vocabulario de conceptos:
Energía,
energía potencial gravitatoria, energía cinética,
energía elástica, energía electromagnética,
energía radiante, energía química, energía
muscular, cambios de estado, fusión, evaporación, condensación,
solidificación o congelación, sublimación, fricción,
percusión, compresión, combustible, combustión, oxígeno,
oxidación celular, fotosíntesis, partículas, átomos,
moléculas, fisión nuclear, fusión nuclear.
A.8. De acuerdo con la información obtenida, completar un cuadro como el siguiente:
| Tipo de energía | Fuente u origen | Proceso de liberación | Se transforma en | Cambios producidos |
| Química | Combustibles | Combustión | Energía cinética de partículas | Dilatación. Cambios de estado. Cambio térmico (frío, caliente) |
| Potencial gravitatoria | |
|
|
|
| Cinética de movimiento macroscópico. | |
|
|
|
| Muscular |
|
|
|
|
| Potencial electromagnética de las partículas | |
|
|
|
| ... ... |
|
|
|
|
La energía es una propiedad inherente a los cuerpos materiales, los cuales al transformarse por medio de reacciones químicas, o por cambios de tipo físico, pueden liberar parte de su energía en nuevas formas de energías. Como en los ejemplos anteriores de energía cinética de las masas de agua que recorren la vertiente de un río, tiene su origen en la energía potencial gravitatoria del agua situada en la parte alta de las montañas. Debido a la fuerza peso, desde el momento que se precipitan los millones de gotas de lluvia que caen en sitios elevados se producen masas de agua (en lugares fríos en forma de nieve y hielo) que acumulan energía potencial gravitatoria.
El movimiento de nuestro cuerpo es posible gracias a la liberación de la energía química que nos proporcionan los alimentos de origen vegetal y animal, lo que nos permite transferir esa energía a un objeto que lanzamos, el cual adquiere energía cinética macroscópica debido a su movimiento en el espacio. Esa misma energía química de los alimentos, que se libera mediante el mecanismo de la oxidación celular, produce una serie de procesos vitales que mantienen nuestro cuerpo caliente, calor que podemos transferir a otros cuerpos con los que entramos en contacto, siempre que los mismos estén a menor temperatura que la que es característica de los seres humanos, (aproximadamente unos 37 grados centígrados).
A.9. ¿Cuál es el origen de la energía que se libera durante el proceso de combustión, o el de un objeto que cae desde un quinto piso de un edificio, o de una flecha disparada con un arco?
Cada forma de energía se identifica, de acuerdo con su uso o los efectos que causa en los cuerpos materiales. Si colocamos un objeto a cierta altura se sabe que debido a la atracción gravitatoria se ejerce una fuerza peso sobre el mismo. Debido a la existencia de esa fuerza peso, el sistema formado por el objeto y la Tierra posee una energía potencial, que se libera y se puede transformar en cinética, cuando se deja dicho sistema en libertad, es decir cuando se deja el objeto sometido únicamente a la fuerza peso. Conforme el objeto cae su altura disminuye pero aumenta su velocidad. En consecuencia disminuye la energía potencial (asociada a la posición) y aumenta la energía cinética (asociada al movimiento).
Cada vez que observamos un material que arde sabemos que el mismo contiene energía química que se está liberando y que se manifiesta por la percepción de incandescencia, elevación de la temperatura. De igual forma podemos conocer si es de día o de noche, aunque tuviéramos los ojos vendados, puesto que sentiríamos en nuestra piel el efecto de la energía radiante del sol, que llega hasta el planeta por medio de la radiación solar.
A.10. Mencionen todas las formas de energías estudiadas hasta el momento, y aquellas que no se han considerado.
La materia y la energía ni se crean ni se destruyen; solamente sufren transformaciones: Es importante que comprendamos que este enunciado se cumple, si los sistemas que cambian se encuentran totalmente aislados de otros sistemas. En el caso de la combustión como ejemplo más tradicional, junto con el cambio de estado o fase del agua, permiten demostrar que la materia y la energía se conservan transformándose en nueva materia y nuevas formas de energías en el caso de los cambios químicos como la combustión. En el caso de los cambios físicos, como la variación de estados del agua, demostramos que a pesar del cambio, se conserva la condición química del agua, que alcanza a ser agua sólida (hielo), agua líquida, y agua gaseosa (vapor de agua).
Se han construido y diseñado instrumentos de medición y mecanismos de cálculo con los cuales obtenemos valores de energía netas transferibles de un sistema a otro. El termómetro surge como uno de los instrumentos que vino a facilitar el estudio de las transformaciones y transferencias de energías, acompañadas de variaciones de temperaturas. Surge la llamada ciencia del calor y sobresalen algunos trabajos de investigación, por la vinculación que se logró del calor con el trabajo realizado sobre un sistema en el que se producen cambios de temperatura, indicativo de que había una relación entre el trabajo realizado y la energía interna de las partículas de una sustancia material.
Estas investigaciones fueron realizadas por James P. Joule y provocaron la desestimación de la teoría del calórico, que consideraba el calor constituido por pequeñas partículas invisibles y de poco peso o sin él, que al calentar un material penetraban en éste y se combinaban con las partículas del material calentado. Al enfriarse el mismo, era indicativo de que las partículas del calórico habían abandonado dicho material y se habían desplazado a su lugar natural. En el abandono de la Teoría del calórico también influyeron los trabajos de Robert Mayer y el desarrollo de la teoría atómica–molecular de la materia según la cual todos los cuerpos materiales (sólidos, líquidos, gaseosos) están formados por átomos, iones o moléculas que siempre están en constante movimiento (más o menos desordenado). En el caso de líquidos y sólidos las partículas están unidas entre sí mediante fuerzas de tipo electromagnético. Se habla así de energía cinética y potencial “microscópicas” o de las partículas que forman la materia o, abreviadamente de energía interna (suma de cinética y potencial microscópicas).
A.11. ¿Es posible la existencia de energías microscópicas relacionadas con el movimiento continuo de las partículas (átomos, iones, moléculas), y las fuerzas que mantienen unidas a estas partículas al formar las sustancias materiales?
A.12. ¿Es posible medir la cantidad de energía que se transfiere durante los cambios o fenómenos que hemos estudiado? ¿Qué sucede a la materia cuando sufre cambios provocados por las transformaciones de energías? ¿Por qué existen materiales que liberan gran cantidad de energía y otros no? El agua caliente provoca cambios, ¿también los provoca el agua fría?
La combustión es una de las reacciones por medio de las cuales la materia sufre cambios importantes, además la energía química contenida en los combustibles se libera. Sin embargo la combustión no sería posible sin no están presentes tres factores fundamentales: El material combustible, la temperatura de ignición, y la presencia de oxígeno.
El profesor presentará al estudiantado una cajita de fósforos (cerillas) y un vidrio reloj, solicitando que intenten encender un fósforo, frotándole contra el vidrio. Al no lograrlo, solicitará que lo froten contra el papel lija de la cajita de fósforos.
A.13. ¿Se dio algún cambio
notable al frotar el fósforo contra el vidrio?
¿Por
qué no ocurre cambio alguno en esta oportunidad?
¿Por
qué se produce cambio al frotar el fósforo contra el papel
lija de la cajita?
¿Qué
nombre recibe ese cambio y de que condiciones depende para que esto
ocurra?
A.14. ¿Qué cambio se dio con el algodón con alcohol y por qué no ocurre el mismo cambio con el algodón con agua? ¿De qué depende que en un sistema ocurran cambios y en el otro no ocurran?
A.15. ¿Por qué razón se ha suspendido el proceso de combustión?
A.16. ¿Porqué se apaga uno primero y el otro después?
A.17. ¿Qué es ese material oscuro que se adhiere al recipiente de vidrio? ¿Cuál es su procedencia y que relación tiene con el cambio ocurrido a la vela?
Al realizar actividades comunes en las que cambiamos intencionadamente la temperatura de los sistemas, como agregar cubos de hielo al agua del grifo, pasa desapercibido que en ambos sistemas se han producido transformaciones y transferencias de energía en forma microscópica, que resultan imperceptibles, al igual que los cambios de volumen que sufre la sustancia material de ambos sistemas. Sin embargo estos cambios manifiestan transformaciones macroscópicas que nos permiten medir o calcular la proporción de dicho cambio.
Sin embargo, en los cambios a altas temperaturas, una de las consecuencias más significativas de dichos cambios, radica en la elevación de la temperatura, en otros casos, los procesos se acompañan de producción de luz. Por razones de trabajo, satisfacción de necesidades (alimentación, calefacción de casas, oficinas, etc.), procesos industriales, etc., son mayormente utilizados los procesos de transformación y transferencia de energía a altas temperaturas, lo que relaciona a las personas mucho más con este tipo de cambio.
De igual forma el concepto científico de calor entra en un conflicto de interpretación lingüística producto de la polisemia que sufre este término. En pocas palabras, la sociedad humana ha requerido mucho más las transformaciones y transferencias de la energía con manifestaciones de altas temperaturas, procesos que permiten mayores transformaciones de la materia, que en el caso de las transformaciones a bajas temperaturas.
A.18. Construya un instrumento que registre cambios con las variaciones de temperatura y que sustituya el termómetro.
A.19. ¿De qué manera el termómetro permitió que la ciencia del calor fuera lo que hoy día conocemos? ¿Qué medimos cuando se utiliza el termómetro, es posible que el termómetro permita comprobar que la energía contenida en la materia sufre cambios o transformaciones?
A.20.¿Pueden nuestros sentidos darnos información acerca de la temperatura, con la misma precisión como la obtenemos al utilizar el termómetro?
A.21. El profesor tomará 3 bandejas de vidrio o aluminio, añadirá agua tibia en una, agua del grifo en otra, y agua fría en la tercera, luego pedirá a un estudiante que introduzca la mano izquierda en la bandeja con agua tibia y la mano derecha en la bandeja con agua fría. Después de pasar unos minutos, solicitará que introduzca ambas manos en la bandeja con agua del grifo y le pedirá que describa sus sensaciones en cada mano.
A.22. ¿Por qué todos los alumnos y alumnas han percibido las mismas sensaciones en sus manos al introducirlas en la bandeja con agua del grifo? ¿Por qué en una mamo percibimos el mismo sistema como frío y en la otra mano lo percibimos caliente?
A.23. Introduzcan el aparato construido en la A.18., en cada una de las bandejas conteniendo el agua caliente del grifo y fría ¿Qué cambios se producen dentro del tubo capilar (carrizo o pajilla) que contiene líquido coloreado?
A.24.¿Por qué si a los recipientes con agua fría, del grifo y tibia no se les aplica energía alguna provocan cambios de ascenso y descenso en el volumen del líquido en el tubo capilar?
Toda materia ordinaria está constituida por partículas: Átomos, iones, moléculas. Todas las partículas que forman la materia se encuentran en constante movimiento (energía cinética). A la vez, las partículas pueden estar unidas, gracias a la acción de fuerzas de atracción electromagnéticas que permiten enlaces entre unas y otras (energía potencial electromagnética). A la suma de ambas energías se le denomina energía interna.
Los griegos establecieron que toda materia podía dividirse en pequeños pedazos cada vez más y más pequeños, hasta que llegaría un momento en que no podría dividirse más; pero esa última partícula de esa sustancia guardaría inalterable todas las propiedades químicas y físicas del material de la cual se originó. Este grupo de filósofos griegos se organizaron en una escuela a la que nombraron como Atomista, debido a que su máximo exponente, Demócrito, le dio el nombre de átomo a dicha partícula, además de explicar que toda la materia del universo se formaba por la unión de sus partículas características.
La investigación científica desarrollada a finales del siglo XIX y principio del siglo XX, confirmó la existencia de dichas partículas y la posibilidad de que se unan entre sí dando agregados más o menos estables como, por ejemplo: las moléculas. En la actualidad se conocen 109 tipos diferentes de átomos. Presentes en la naturaleza hay 92, de esa cantidad 4 tienen existencia transitoria y 88 se encuentran en forma permanente. El resto de esos elementos (17) no existen en forma natural, han sido sintetizados en pequeñas cantidades en laboratorios de investigación.
Las partículas de una sustancia material, sea en estado sólido, líquido o gaseoso, se encuentran en constante movimientos vibratorio, oscilatorio o totalmente desordenado (gases), provocado por la energía cinética de cada partícula. Si esta energía aumenta las partículas tienden a alejarse unas de otras.
A.25. ¿Tendrán todos los cuerpos, objetos y sustancias esa energía propia, aunque estén en estado sólido, líquido o gaseoso?
A.26.. ¿Dónde la materia guarda esa energía interna, por qué aumenta en unos cambios y disminuye en otros?
A.27. ¿Es posible medir el nivel de energía interna que tiene un material en un momento determinado?
A.28. Introducir un termómetro en cada uno de los recipientes A y B ¿Cuál consideran ustedes que tiene mayor nivel de energía cinética interna?
A medida que la energía interna se incrementa en un sistema, el movimiento de sus partículas se incrementa debido al aumento de energía cinética microscópica, salvo en los cambios de estado en que la energía que se proporciona al sistema, se asume que se incorpora, microscópicamente al mismo, en forma de energía potencial interna, ya que se ha comprobado que la energía cinética microscópica del sistema no aumenta, y por lo tanto, no se registran cambios de temperatura durante los cambios de estado o fase.
“Las moléculas permanecen iguales en tamaño y cantidad para la misma masa de una sustancia que cambia de estado o fase”. Un gramo de agua en cualquiera de estos tres estados tendrá siempre la misma cantidad de moléculas, son los espacios entre las partículas los que aumentan o disminuyen, según el estado en que se encuentre la sustancia. Ese aumento del espacio intermolecular se produce en general cuando se pasa de sólido a líquido y de líquido a gas. Que en el caso de que los cambios de estado o fase, ocurran en forma inversa (gaseosa a líquida y de líquido a sólido), el espacio intermolecular, disminuirá, acercando las partículas unas a otras. Existen algunas excepciones como, por ejemplo, el agua, que cuando se hiela aumenta de volumen .
La energía interna de una sustancia material está determinada por la suma que, en un estado o fase, resulta de la energía cinética microscópica y la energía potencial electromagnética microscópica. Si el nivel de energía cinética se hace tan elevado que se logran vencer las fuerzas de adhesión y cohesión que mantienen unidas a las partículas materiales el sistema se convierte en un conjunto de partículas sin ningún tipo de fuerza de atracción entre ellas (como prácticamente ocurre con un gas).
En un proceso de combustión, la energía química de una determinada sustancia combustible, se transforma a energía interna de las partículas del combustible que aumentan su velocidad, producto del aumento de energía cinética microscópica, manifestándose un incremento proporcional de la temperatura. Esta energía interna incrementada en el sistema combustible se transferirá a otros sistemas que estén en contacto con aquel.
A.29. Si no existe energía proporcionada del exterior ¿Por qué el termómetro está registrando un cambio en la energía cinética interna del sistema? ¿Qué sistema le proporcionó esa energía al sistema B?
A.30. Resuman toda la experiencia y ofrezcan sus conclusiones al respecto en un informe de investigación.
Recordemos algunos detalles de las experiencias pasadas, cuando pusimos dos sistemas en contacto, que ahora sabemos que estaban a diferentes temperaturas. Recordemos lo que sucedió al utilizar agua del grifo como sistema A y agua fría como sistema B. Ahora en términos científicos expresamos que: "Se ponen en contacto un sistema A a mayor temperatura (agua de grifo), con un sistema B a menor temperatura (agua fría)".
La experiencia de aprendizaje logradas hasta el momento, permiten concluir que: “El sistema A de mayor temperatura, posee una energía cinética interna promedio mayor; y el sistema B de menor temperatura, posee una energía cinética interna promedio menor”. Ello implica que al ponerlos en contacto, se transfiere energía del sistema A, de mayor temperatura, hacia el sistema B, de menor temperatura. En esa oportunidad comprobamos que la energía se transfería de A hacia B, porque en ambos sistemas había un gradiente de temperatura. Entonces una de las evidencias de que dos sistemas puestos en contacto, y que poseen diferentes temperaturas, transfieren energía interna entre éstos, hasta que la temperatura de ambos se iguala (equilibrio térmico).
A.31. De acuerdo con las experiencias y el conocimiento adquirido en los debates, discusiones e investigaciones, defina ¿qué es calor y qué es temperatura?
A.32. Conseguir cajas vacías de fósforo,
o bloques de madera de 2 x 2 x 4 pulgadas (preferiblemente la segunda opción).
La cantidad recomendable serían 40 a 50 piezas.
Organizar
2 equipos de trabajo formados por tres personas cada uno. A cada una de
las personas, en cada equipo, se le dan las siguientes responsabilidades:
DRIVER, R. (1988). “Un enfoque constructivista para el desarrollo del curriculum en ciencias.” España: Enseñanza de las ciencias. , 6(2). (p. 109).
GIL, D.; et. Al. (1998).”¡No a los tratamientos rápidos y superficiales!” Curso de Formación Continuada de Profesores de Ciencias. OEI (España), (Hojas policopiadas).
GIL, D.; et. Al. (1998)“¡Es necesario romper con la tradición de impulsar y valorar exclusivamente el trabajo de los estudiantes!” Panamá: Curso de Formación Continuada de Profesores de Ciencias. OEI (España), .(Hojas policopiadas).
GIL, D.; et. Al. (1995). “Comprender y orientar los cambios en la materia. Cambios en la energía en los sistemas materiales.” España: Ministerio de Educación y Ciencia; Universidad Autónoma de Barcelona; Universidad Nacional de Educación a Distancia, (Curso: FORCIENCIAS: Tomo I-2. p. 10, 13, 27, 31, 41, 43.).
NIEDA, J.y MACEDO, B . (1997). “Un curriculum científico para estudiantes de 11 a 14 años”. España: OEI-UNESCO (Chile).
VÁSQUEZ DÍAZ, J. (1987). “Algunos aspectos a considerar en la didáctica del calor.” España: Enseñanza de la ciencias., 5(3), (p. 235,236)
| Regresar a índice | ||
| Programación OEI | Página Principal de la OEI | Más información: weboei@oei.es |